İçerik
Asıl fark
Yapışma ve yapışma aynı anda kullanılan iki terimdir ve her ikisi de bir element veya bileşiğin moleküllerinin çekim fenomenine atıfta bulunur. Bu iki terim çoğu zaman benzer işlevsellikten bahsettikleri için birbirleriyle karıştırılır ve karıştırılır, ancak gerçekte doğada ve oluşumda farklıdırlar. Yapışma, farklı türdeki moleküller arasındaki çekimi ifade eder. Genellikle yeni bir bileşik oluşturmak için farklı moleküllerin bir araya geldiği bileşiklerde görülür. Öte yandan, Yapışma benzer moleküller arasındaki moleküller arası çekim kuvvetidir veya benzer moleküller arasındaki çekimin kohezyon olarak adlandırıldığını söyleyebiliriz.
Karşılaştırma Tablosu
| yapışma | yapışma | |
| hakkında | Yapışma, farklı moleküller arasındaki moleküller arası kuvvetlere atıfta bulunan terimdir. | Uyum, benzer tür moleküller arasındaki moleküller arası kuvvetlere atıfta bulunan terimdir. |
| Arasında | Moleküllerin aksine | Moleküller gibi |
| İçinde bulunan | Bileşikler | Elementler |
| Etkileri | Menisküs, kılcal hareket vb. | Menisküs, yüzey gerilimi, kılcal hareket vb. |
| Dan sorumlu | Kimyasal bağ, bileşiklerin oluşumu, yeni ürünler vb. | Kimyasal bağ, elementin durumunu vb. |
Yapışma Nedir?
Yapışma, benzer moleküller arasındaki moleküller arası çekim için kullanılan terimdir. Yapışmanın, farklı türdeki moleküller arasındaki çekim olgusu olduğunu da söyleyebiliriz. Genellikle bileşiklerde olur. Ne zaman iki farklı türde element birbiriyle karıştırılırsa veya reaksiyona sokulursa, kimyasal reaksiyon veya kimyasal kombinasyondan sonra ortaya çıkan ürün, reaksiyon elemanlarından her iki tür molekülü içeren kimyasal bir bileşiktir. Bir karışım ve bileşikte farklı moleküller bulunur. Aralarında bir çeşit çekim gücü var. Doğadaki iki farklı molekül türü arasındaki çekim kuvveti genellikle Yapışma olarak adlandırılır. Örneğin, su H20, hidrojen ve oksijen kombinasyonundan oluşan bir bileşiktir. Suyun içinde hidrojen ve oksijen molekülleri birbirleriyle çekici kuvvetlerle bağlanır; bu yapışmadır. Hidrojen ve oksijen molekülleri arasındaki çekim kuvveti. Temel çekim kuvveti, başlangıçta kimyasal bağlanmadan sorumludur ve daha sonra yeni ürün veya bileşiklerin oluşumuna yol açar. Çekim kuvvetleri ve birleşim doğası gereği, yapışma kuvveti, Dispersif adezyon, kimyasal adezyon ve difüzif adezyon gibi çeşitli tiplere ayrılır. Kimyasal yapışma genellikle en yaygın bulunan yapışma türüdür. Genellikle iyonik bağ, hidrojen bağları ve kovalent bağlardan dolayı oluşan bileşiklerde bulunur. Dispersif adezyon ile ilgili olarak, ünlü çekim güçleri, bilim adamına kendilerini keşfetmeleri için isim verilmiş, Van der Waals kuvvetleri, bileşiğin oluşumuna katılan farklı moleküller arasında mevcuttur. İki farklı molekül türü birbiriyle birleştiğinde ve her ikisi de doğada hareketli olduğunda ve oldukça çözünür olduğunda yapışma, yayınımlı yapışma olarak adlandırılır.
Uyum Nedir?
Uyum, benzer moleküller arasındaki çekim kuvvetini gösteren bir terimdir. Ayrıca uyumun, benzer tür moleküllerin birbirleriyle çekiciliğine işaret eden olgular olduğunu söyleyebiliriz. Olağandışı elemanlarda bulunur. Bir atom, mevcut bir şeyin temel işlevsel birimidir. Moleküller atomların birleşimidir. Elementlerde çekim kuvvetleri, bu elementi kendi özel formunda tutan ve elementin durumunun belirlenmesine yardımcı olan aynı tür moleküller arasında bulunur. Örneğin, oksijen ve azot gibi gaz molekülleri arasındaki çekim kuvvetleri, alüminyum ve demir arasındaki çekim kuvvetlerine kıyasla zayıftır. Bu nedenle oksijen ve azotun parçalanması kolaydır ve bu nedenle gaz halindeyken, demir ve alüminyum katı haldedir ve parçalanması daha zordur. Uyum kelimesi Latince bir kelimeden türetilmiştir. tutarlı bu, “birlikte kalmak veya bir arada kalmak” anlamına geliyor. Bir elementin kendine özgü özelliği üzerine düşüyor ve şeklini ve durumunu tanımlar. Moleküllerin yapısı ve bunların düzenlenmesiyle, tüm maddenin reaktivitesini ve doğasını değerlendirmek daha olasıdır. Moleküller arası kuvvetlerin farklı molekül türlerinde mevcut olduğu bileşiklerde bile, aynı yapıdaki moleküller, kendi başlarına oldukları gibi dayandıkları ve bir bileşik içindeki varlıklarını gösterdikleri için moleküller arası kuvvetlere sahiptir. Bu fenomenin her ikisini de açıklığa kavuşturan en yaygın örnek, Mercury'nin bir camın içine ne zaman yerleştirildiği, kendi benzer molekülleri arasındaki yapışma kuvvetleri, cıva şeklini koruduğu için, diğer cıva ve cam molekülleri arasındaki yapışkan kuvvetlerden çok daha büyüktür. cam.
Yapışma - Yapışma
- Yapışma, moleküllerin aksine bir çekimdir.
- Uyum, benzer moleküller arasındaki bir çekimdir.
- Yapışma sadece karışımlarda ve bileşiklerde bulunur.
- Yapışma hem elementlerde hem de bileşiklerde bulunur.
- Yapışma, yeni bileşiklerin oluşumundan sorumludur.
- Uyum bir elementin şeklini ve durumunu tanımlar.
