İçerik

• Asıl fark
• İzotoplar - İzobarlar
• Karşılaştırma Tablosu
• İzotoplar nedir?
• Örnek
• Isobar nedir?
• Örnek
• Anahtar Farkı
• Sonuç

Asıl fark

İzotoplar ve izobarlar arasındaki temel fark, izotopların aynı atom numarasına sahip, ancak farklı kütle numarasına sahip olan, aynı elementin atomları olması, izobarların ise benzer atom kütlelerine sahip fakat farklı proton numaralarına sahip elementler olmasıdır.

İzotoplar - İzobarlar

İzotoplar, aynı elementin benzer proton numarasına, ancak farklı kütle numarasına sahip olan atomlarıdır, izobarlar ise aynı kütle numarasına ama farklı proton numarasına sahip olan elementlerdir. İzotoplar, farklı atomik yapılara sahip elementlerin atomlarıdır, izobarlar ise aynı atomik kütlelere sahip kimyasal elementlerdir. İzotoplar farklı şekillerde aynı elementlerdir, izobarlar ise farklı elementlerdir. İzotoplar, kimyasal özelliklerle aynı olan bazı özelliklere sahipken izobarlar, kimyasal özelliklerden farklı olan bazı özelliklere sahiptir. İzotoplar farklı fiziksel özelliklere sahipken, izobarlar benzer fiziksel özelliklere sahiptir. İzotoplar aynı sayıda elektrona sahipken, izobarlar farklı sayıda elektrona sahiptir. İzotoplar aynı elektronik konfigürasyona sahipken, izobarlar farklı bir elektronik konfigürasyona sahiptir. İzotoplar fiziksel özelliklerle ayrılabilir, izobarlar ise kimyasal özelliklerle ayrılabilir.

Karşılaştırma Tablosu

İzotoplar nedir?

İzotoplar, periyodik tablodaki her zaman aynı proton numarasına sahip, ancak aynı sayıda nükleona sahip olmayan bir elementin atomlarıdır. İzotoplar atomun farklı bir yapısına sahiptir. İzotopların eşit sayıda elektronu vardır. Modern periyodik tablodakilerle tamamen aynı yere sahiptirler. Farklı yarı ömürleri var. İzotopların farklı fiziksel özellikleri vardır. Ancak aynı zamanda kimyasal özellikler gibi benzer bazı özelliklere sahiptirler. İzotoplar, kütle spektrografı kullanılarak fiziksel yollarla ayrılabilir. İzotoplar da benzer bir elektronik konfigürasyona sahiptir. Ancak aynı sayıda nötron da yoktur. İzotoplar ayrıca benzer ve eşit sayıda elektron ve protona sahiptir. İzotoplar aynı zamanda aynı kimyasal elementlerdir. İzotoplar benzer kimyasal özelliklere sahiptir çünkü kimyasal özellikler elektron sayısına bağlıdır ve elektron sayıları izotoplarda aynıdır. İzotoplar farklı fiziksel özelliklere sahiptir çünkü fiziksel özellikler kütle sayısına ve nötron sayılarına bağlıdır ve nötron sayıları ve nükleon sayıları izotoplarda farklıdır. Bu benzersiz özellik, izotopların ayrılması için de çok yararlıdır. İzotoplar kütle sayısı veya nükleon sayısı ile tanımlanır. Doğada meydana gelen veya yapay parçalanma ile üretilebilecek birçok farklı izotop vardır.

Örnek

Hidrojenin üç izotopu ₁'H¹,₁'H²,₁'H³

Isobar nedir?

İzobarlar, aynı sayıda atom kütlesine sahip olan, ancak aynı sayıda protona sahip olmayan elementlerdir. İzobarlar atomun aynı yapısına sahiptir. İzobarlar aynı sayıda elektrona sahip değildir. Ayrıca periyodik tabloda da farklı bir pozisyondalar. Farklı yarı ömürleri var. İzobarlar, fiziksel özellikler gibi bazı özelliklere sahiptir. Ancak izobarlar aynı kimyasal özelliklere sahip olmayan bazı özelliklere sahiptir. İzobarlar kimyasal özelliklerden ayrılabilir. İzobarlar ayrıca periyodik tablodaki farklı bir elektronik konfigürasyona sahiptir. Ayrıca farklı kimyasal reaksiyon oranlarına sahiptirler. İzobarlar aynı nötron numarasına sahip olabilir veya olmayabilir. İzobarlarda elektron ve nötron sayısı farklıdır. İzobarlar aynı tip elemanlara sahiptir. Farklı kimyasal özelliklere sahiptirler çünkü kimyasal özellikler elektron sayısına bağlıdır ve elektron sayısının izobarlarda farklı olduğunu biliyoruz. Fiziksel özellikler izobarlarda aynıdır, çünkü fiziksel özellikler nükleon sayısına ve nötron sayısına bağlıdır ve nükleon sayısının izobarlarda aynı olduğunu biliyoruz. Bu nedenle, farklı kimyasal özelliklerin benzersiz özelliği izobarların ayrılmasında çok yararlıdır. İzotoplar kütle sayısı ile tanımlandığından, aynı izobarlar proton sayısı ile tanımlanır. İzobarlar da doğadadır ve yapay olarak üretilebilir. Farklı kimyasal elementler olduklarından, periyodik tablodaki farklı pozisyonları vardır.

Örnek

Bazı elementler Kobalt, Nikel, Bakır, Demir gibi aynı kütle veya nükleon sayısından dolayı izobarlar olarak adlandırılır. 64 atom kütlesi aynı.

Anahtar Farkı

1. İzotoplar, aynı atom numarasına sahip, aynı elementlerin atomlarıdır, izobarlar ise farklı bir atom numarasına sahiptir.
2. İzotopların kütle sayısı farklı, izobarların kütle sayısı aynıdır.
3. İzotoplar aynı kimyasal elementlerdir, izobarlar ise farklı kimyasal elementlerdir.
4. İzotoplar ayrıca periyodik tabloda da benzer bir elektronik konfigürasyona sahipken, izobarlar farklı bir elektronik konfigürasyona sahiptir.
5. İzotoplar aynı elektron numarasına sahipken, izobarlar farklı bir elektron numarasına sahiptir.
6. İzotoplar periyodik tablodaki aynı konuma sahipken, izobarlar periyodik tablodaki farklı bir konuma sahiptir.
7. İzotoplar aynı tip kimyasal özelliklere sahipken, izobarlar aynı tip kimyasal özelliklere sahip değildir.
8. İzotoplar farklı fiziksel özelliklere sahipken, izobarlar aynı fiziksel özelliklere sahiptir.
9. İzotoplar farklı atomik yapılara sahipken, izobarlar aynı atomik yapıya sahiptir.

Sonuç

Yukarıdaki tartışma izotopların ve izobarların periyodik tablonun şartları olduğu sonucuna varmaktadır. İzotoplar, aynı atom numarasına sahip elementlerin atomlarıdır, izobarlar ise aynı kütle numarasına sahiptir. İzotoplar farklı bir kütle numarasına sahipken izobarlar farklı bir atom numarasına sahiptir. İzotoplar aynı sayıda elektron ve protona sahipken, izobarlar aynı sayıda nötrona sahiptir.