İçerik
Asıl fark
Isı, enerjilerden biridir, iki nesne bu enerjinin bir vücuttan diğerine geçmesiyle etkileşime girdiğinde büyük olasılıkla. Isı enerjisi, sıcaklıkla doğrudan orantılıdır, sıcaklıktaki artışın vücuttaki ısı enerjisindeki artışı otomatik olarak çekeceği ve bunun tersi anlamına gelir. Bu terimlerin her ikisi de, spesifik ısı ve ısı kapasitesi, her ikisi de bir nesnenin sıcaklığını artırmak için gereken enerjiyi ifade ettiği için termodinamikte yaygın olarak kullanılmaktadır. Spesifik ısı ve ısı kapasitesi, spesifik ısıdaki sadece ek bir değişkenlik farkı ile birbirine oldukça benzer. Pek çok insan, kavramlarını toplu olarak “spesifik ısı kapasitesi” olarak tanımladığı için bu terimleri birbirinin yerine kullanmasına rağmen. Her iki terim arasındaki farkı bulmak için, belirli bir sıcaklıktaki ek değişken hakkında bilmek gerekir. Isı Kapasitesi, bir maddenin sıcaklığını 1 santigrat dereceye çıkarmak için gereken ısı miktarıdır (°;C) veya 1 Kelvin iken, özgül ısı, kütle 1 kg veya 1 g olan maddenin sıcaklığını 1 santigrat derece (° C) arttırmak için gerekli olan ısı miktarıdır (°C) veya 1 Kelvin.
Karşılaştırma Tablosu
| Özısı | Isı kapasitesi | |
| Tanım | Özgül ısı, kütle 1 kg veya 1 g olan maddenin sıcaklığını 1 derece Santigrat (° C) veya 1 Kelvin arttırmak için gereken ısı miktarıdır. | Isı Kapasitesi, bir maddenin sıcaklığını 1 santigrat derece (° C) veya 1 Kelvin'e çıkarmak için gereken ısı miktarıdır. |
| kitle | Özgül Isı, nesnenin veya maddenin kütlesi ile doğrudan orantılıdır. | Isı kapasitesi kütleye bağlı değildir. |
| SI Birimleri | J kg-1 K-1 | J / K |
Özgül Isı Nedir?
Spesifik ısı, her ikisi de bir gövdeye bir birim sıcaklık artışı getirmeyi içerdiği için, ısı kapasitesine çok benzerdir, ancak ikincisi ile fark edilirken fark edilmek üzere "Kütle" nin farklı bir değişkene sahip olması nedeniyle farklılaşır. bu sıcaklıktaki bir yükseliş birimi. Suyun özgül ısısı 4.186 Jg'dir.-1oC-1, kolay sözlerle şunu söyleyebiliriz 1 Ö1 gram su içinde C 4.186 Joule ısı enerjisi gerektirir. Isı ve sıcaklık arasındaki ilişki şöyle ifade edilebilir:
Q = cm ∆T,
nerede,
Q Isı Eklenir
C Özgül Isıdır
∆T sıcaklık değişimi
Bir faz değişikliğine rastlandığında ilişki geçerli olmaz, suyun gaz haline (kaynama noktasına) dönüşmesi veya buz sıvı haline (erime noktasına) dönüştüğü anlamına gelir (bunun nedeni erime noktasıdır. sıcaklıkta değişiklik getirmez Teorik veya laboratuar çalışması söz konusu olduğunda, maddenin veya nesnenin kütlesini de ölçtüğü için ısı kapasitesinden ziyade özgül ısı kullanılır.
Isı Kapasitesi Nedir?
Isı Kapasitesi, bir maddenin sıcaklığını 1 santigrat derece (° C) veya 1 Kelvin'e çıkarmak için gereken ısı miktarıdır. İçeri giren ısı veya sıcaklıktaki artışın, maddenin kütlesi ile hiçbir ilgisi yoktur. Isı enerjisi, sıcaklıkla doğrudan orantılıdır, sıcaklıktaki artışın vücuttaki ısı enerjisindeki artışı otomatik olarak çekeceği ve bunun tersi anlamına gelir. Isı Kapasitesi bu denklem kullanılarak tanımlanabilir:
C = ∆Q / ∆T,
Nerede,
Δ Q, eklenen ısı miktarıdır
C Spesifik ISI
Δ T sıcaklık değişimi
Özgül Isıya Karşı Isı Kapasitesi
- Isı Kapasitesi, bir maddenin sıcaklığını 1 santigrat derece (° C) veya 1 Kelvin'e çıkarmak için gereken ısı miktarıdır, özel ısı ise kütle 1 kg veya 1 g olan maddenin sıcaklığını 1 derece artırmak için gereken ısı miktarıdır. Santigrat (° C) veya 1 Kelvin.
- Özgül Isı, nesnenin veya maddenin kütlesi ile doğru orantılıdır, oysa ısı kapasitesi kütleye bağlı değildir.
- J / K, SI ısı kapasitesi olup, J kg-1 K-1 Özgül ısı için SI birimidir.
